Дано:
Объем раствора хлорида натрия V(NaCl) = 10 мл
Нормальность раствора хлорида натрия N(NaCl) = 0.2 н
Концентрация раствора нитрата серебра w(AgNO3) = 5 г/л
Найти:
Объем раствора нитрата серебра, который необходимо добавить для полной удаления ионов хлора из раствора
Решение с расчетом:
Поскольку раствор нитрата серебра используется для выпадения ионов хлора в виде осадка хлорида серебра, необходимо рассчитать количество ионов хлора и соответственно количество моль раствора нитрата серебра, которое требуется для этой реакции.
1. Рассчитаем количество моль ионов хлора в данном объеме раствора NaCl:
n(NaCl) = N(NaCl) * V(NaCl) / 1000
n(NaCl) = 0.2 * 10 / 1000
n(NaCl) = 0.002 моль
2. Так как для выпадения ионов хлора потребуется стехиометрически эквивалентное количество ионов серебра, нам нужно рассчитать количество моль серебра:
n(Ag) = n(NaCl)
3. Теперь найдем объем раствора нитрата серебра, содержащего 5 г/л серебра, необходимый для этой реакции:
V(AgNO3) = n(Ag) * (1000 / w(AgNO3))
V(AgNO3) = 0.002 * (1000 / 5)
V(AgNO3) = 0.4 мл
Ответ:
Для полного удаления ионов хлора из раствора необходимо добавить примерно 0.4 мл раствора нитрата серебра.