Дано:
Количество вещества фтороводородной кислоты (HF) = 0.001 моль
Объем раствора (V) = 1 л
Найти:
1. Степень диссоциации (α) фтороводородной кислоты.
2. Величину pH водного раствора.
3. Величину pOH водного раствора.
Решение с расчетом:
1. Степень диссоциации (α) для слабых электролитов можно найти по формуле:
α = √(Ka * C) / (1 + √(Ka * C)), где Ka - константа диссоциации, а C - начальная концентрация.
2. Константа диссоциации (Ka) для HF равна 6.6 x 10^-4. Подставим это значение и найденное количество вещества в формулу:
α = √(6.6 x 10^-4 * 0.001) / (1 + √(6.6 x 10^-4 * 0.001)) ≈ 0.0256
3. Расчитаем величину pH:
pH = -log(H^+), где H^+ - концентрация ионов водорода.
Так как HF диссоциирует на H^+ и F^- с соотношением 1:1, то [H^+] = α * C = 0.0256 * 0.001 = 2.56 x 10^-5 M
pH = -log(2.56 x 10^-5) ≈ 4.59
4. Рассчитаем величину pOH:
pOH = -log(OH^-), где OH^- - концентрация ионов гидроксидных.
В водном растворе только F^- будет образовывать OH^- с соотношением 1:1, тогда [OH^-] = α * C = 0.0256 * 0.001 = 2.56 x 10^-5 M
pOH = -log(2.56 x 10^-5) ≈ 4.59
Ответ:
1. Степень диссоциации (α) фтороводородной кислоты ≈ 0.0256
2. Величина pH водного раствора ≈ 4.59
3. Величина pOH водного раствора ≈ 4.59