Question

Газ, полученный при сжигании 6,4 г серы без остатка прореагировал с 138 мл 8 % растворе едкого натра ( плотность 1, 087 г на мл) . Рассчитайте массовые доли вещества в полученном растворе

Answer 1

Дано:
Масса серы (m) = 6.4 г
Объем раствора едкого натра (V) = 138 мл
Концентрация раствора едкого натра (С) = 8%
Плотность раствора (ρ) = 1.087 г/мл

Найти:
Массовые доли веществ в полученном растворе.

Решение с расчетом:
Сначала найдем массу едкого натра в растворе:
m(NaOH) = V * С = 138 мл * 0.08 = 11.04 г

Теперь найдем массу воды в растворе:
m(H2O) = ρ * V - m(NaOH) = 1.087 г/мл * 138 мл - 11.04 г = 150.006 г - 11.04 г = 138.966 г

Таким образом, массовая доля едкого натра в растворе составляет:
w(NaOH) = m(NaOH) / (m(NaOH) + m(H2O)) = 11.04 г / (11.04 г + 138.966 г) ≈ 0.073

Массовая доля воды в растворе равна:
w(H2O) = m(H2O) / (m(NaOH) + m(H2O)) = 138.966 г / (11.04 г + 138.966 г) ≈ 0.927

Ответ:
Массовая доля едкого натра в растворе составляет примерно 7.3%, а массовая доля воды - примерно 92.7%.