Дано:
Масса гидроксида калия: 0,51 г
Объем раствора: 30 мл
Концентрация кислоты: 0,2 н.
Найти:
Объем 0,2 н. раствора кислоты для нейтрализации раствора гидроксида калия.
Решение с расчетом:
1. Нейтрализация реакции происходит по уравнению:
HCl + KOH -> KCl + H2O
Поэтому количество вещества кислоты равно количеству вещества гидроксида калия:
n(HCl) = n(KOH)
2. Рассчитаем количество вещества гидроксида калия, используя его массу и молярную массу:
n(KOH) = m / M, где m - масса, M - молярная масса
n(KOH) = 0,51 г / 56 г/моль = 0,0091 моль
3. Рассчитаем количество вещества кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида калия:
n(HCl) = n(KOH) = 0,0091 моль
4. Найдем объем 0,2 н. раствора кислоты, содержащего нужное количество вещества:
V = n / C, где n - количество вещества, C - концентрация в нормальных (N)
V = 0,0091 моль / 0,2 н = 0,0455 л = 45,5 мл
Ответ:
Для нейтрализации раствора гидроксида калия потребуется 45,5 мл 0,2 н. раствора кислоты.