Дано:
Масса гидроксида калия m = 1.4 г
Объем раствора V = 1 л
Объем раствора кислоты, требующийся для нейтрализации V(HCl) = 50 мл
Найти:
Нормальность раствора кислоты N
Решение с расчетом:
Сначала определим количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = m / M(KOH)
где M(KOH) - молярная масса гидроксида калия (56.11 г/моль).
n(KOH) = 1.4 / 56.11 ≈ 0.025 моль
Так как для нейтрализации одного эквивалента щелочи требуется один эквивалент кислоты, то количество эквивалентов кислоты равно количеству эквивалентов щелочи:
n(H+) = n(KOH) ≈ 0.025 моль
Теперь найдем нормальность раствора кислоты:
N = n(H+) / V(HCl) * 1000
N = 0.025 / 50 * 1000
N = 0.5 н
Ответ:
Нормальность раствора кислоты составляет 0.5 н.