Дано:
Объем раствора щелочи V(щ) = 31 мл
Нормальность раствора щелочи N(щ) = 0.16 н
Объем раствора серной кислоты V(с) = 217 мл
Найти:
1) Нормальность раствора серной кислоты
2) Ионную силу раствора после смешения кислоты и щелочи
Решение с расчетом:
1) Нормальность раствора серной кислоты можно вычислить по формуле:
N(с) = N(щ) * V(щ) / V(с)
N(с) = 0.16 * 31 / 217
N(с) ≈ 0.0229 н
2) Ионная сила раствора после смешения кислоты и щелочи равна сумме ионных сил всех ионов:
Ion strength = ½ * (N(H+) + N(SO4^2-) + N(OH-) + N(К+))
С учетом того, что при нейтрализации H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O,
N(H+) = 2 * N(щ) = 2 * 0.16 = 0.32 н
N(SO4^2-) = N(с) = 0.0229 н
N(OH-) = N(щ) = 0.16 н
N(К+) = 0 (раствор серной кислоты не содержит K+)
Ion strength = ½ * (0.32 + 0.0229 + 0.16) = 0.2515
Ответ:
1) Нормальность раствора серной кислоты составляет примерно 0.0229 н
2) Ионная сила раствора после смешения кислоты и щелочи составляет примерно 0.2515