Дано:
Объем раствора соляной кислоты: 150 мл
Концентрация соляной кислоты: 0,4 н.
Объем раствора гидроксида натрия: 250 мл
Концентрация гидроксида натрия: 0,2 н.
Найти:
Количество и тип вещества, которое останется в избытке.
Решение с расчетом:
1. Напишем уравнение реакции нейтрализации:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
2. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты и гидроксида натрия:
n(HCl) = V * C, где V - объем в литрах, C - концентрация в нормальных (N)
n(NaOH) = V * C
n(HCl) = 0,15 л * 0,4 н = 0,06 моль
n(NaOH) = 0,25 л * 0,2 н = 0,05 моль
3. Определим реагент в избытке:
Так как коэффициенты перед HCl и NaOH в реакции 1:1, то в данном случае остаток будет определяться количеством HCl, так как его количество превышает количество NaOH.
4. Рассчитаем количество оставшегося вещества:
n(HCl остаток) = n(HCl начальное) - n(NaOH) = 0,06 моль - 0,05 моль = 0,01 моль
Ответ:
После реакции нейтрализации в избытке останется 0,01 моль соляной кислоты (HCl).