Металл вытеснил из 100 мл соляной кислоты 348 мл водорода, измеренного при 20°С и 99,5 кПа. Рассчитать нормальную концентрацию хлорида металла в полученном растворе.
от

1 Ответ

Дано:
Объем соляной кислоты: 100 мл
Объем выделившегося водорода: 348 мл
Температура: 20°C
Давление: 99,5 кПа

Найти:
Нормальную концентрацию хлорида металла в полученном растворе.

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества водорода, выделившегося из соляной кислоты:
   Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT
   Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
   Переведем температуру в Кельвины: 20°C + 273,15 = 293,15 K
   n = PV / RT
   n = (0,348 л * 99,5 кПа) / (8,314 Па*л/(моль*К) * 293,15 K)
   n ≈ 0,014 моль

2. Так как каждый моль водорода соответствует 2 молям HCl, то количество молей HCl равно 2*n:
   n(HCl) = 2 * 0,014 моль = 0,028 моль

3. Рассчитаем нормальную концентрацию хлорида металла в полученном растворе:
   Нормальная концентрация = количество молей вещества / объем раствора в литрах
   Нормальная концентрация = 0,028 моль / (100 мл / 1000) л ≈ 0,28 н.

Ответ:
Нормальная концентрация хлорида металла в полученном растворе составляет примерно 0,28 нормаль.
от