При взаимодействии оксида кальция с соляной кислотой по уравнению CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O образовалась соль массой 33,3 г. Определите массу оксида, вступившего в реакцию.
от

1 Ответ

Дано:
Масса образовавшейся соли (m) = 33.3 г
Молярная масса CaO (M(CaO)) = 56.077 г/моль
Молярная масса CaCl2 (M(CaCl2)) = 110.98 г/моль

Найти:
Массу оксида кальция, вступившего в реакцию.

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества CaO, реагировавшего с соляной кислотой, и количество соли, образовавшейся в результате реакции.

Используем химическое уравнение реакции для определения соотношения между количеством CaO и CaCl2:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Таким образом, 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль CaCl2.

Выразим количество вещества CaO через его массу и молярную массу:
n(CaO) = m / M(CaO)

Теперь найдем количество вещества CaO, соответствующее образовавшейся соли:
n(CaO) = m / M(CaCl2)

Теперь найдем массу оксида кальция:
m(CaO) = n(CaO) * M(CaO)

Подставим известные значения и рассчитаем массу оксида кальция:
n(CaO) = 33.3 / 110.98 ≈ 0.3 моль
m(CaO) = 0.3 * 56.077 ≈ 16.823 г

Ответ:
Масса оксида кальция, вступившего в реакцию, составляет примерно 16.823 г.
от