Дано:
Масса серы (m) = 6.4 г
Масса оксида серы (m1) = ?
Объем кислорода (V) = ?
Найти:
1. Массу полученного оксида серы.
2. Объем кислорода, необходимого для образования оксида серы.
Решение с расчетом:
1. Для начала найдем массу полученного оксида серы. Из условия задачи известно, что масса оксида серы равна массе серы, которая участвовала в реакции. Следовательно, масса оксида серы равна массе серы, то есть m1 = 6.4 г.
2. Теперь вычислим объем кислорода, необходимый для образования оксида серы. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции образования оксида серы:
2S + O2 = 2SO2
Из уравнения видно, что на 2 моли серы требуется 1 моль кислорода для образования 2 молей оксида серы. Таким образом, количество кислорода, необходимого для реакции, можно найти по формуле:
n(O2) = m / M(O2)
Далее, используя уравнение состояния идеального газа (pV = nRT), можно выразить объем кислорода:
V = nRT / p
Для расчетов предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера).
Molar mass of O2 (M(O2)) = 32 g/mol
Температура (T) = 273 K
Константа газа (R) = 0.082 L·atm/(K·mol)
Давление (p) = 1 atm
Подставим известные значения и рассчитаем объем кислорода:
n(O2) = 6.4 / 32 = 0.2 моль
V = 0.2 * 0.082 * 273 / 1 ≈ 4.5 л
Ответ:
1. Масса полученного оксида серы составляет 6.4 г.
2. Для образования оксида серы требуется примерно 4.5 литров кислорода.