Дано:
Осмотическое давление раствора хлорида калия (π) = 4,72×10^5 Па
Концентрация раствора КCl = 0,1 н. (эквивалент/л)
Температура (T) = 27°C = 300 К
Найти:
Кажущуюся степень диссоциации хлорида калия
Решение с расчетом:
Сначала найдем молярную концентрацию раствора.
1. Молярная концентрация (моль/л) выражается формулой:
C = нормальность / 2
Где C - молярная концентрация раствора (моль/л)
Для раствора хлорида калия:
C = 0,1 н. / 2 = 0,05 М
2. Затем находим кажущуюся степень диссоциации по формуле Вант-Гоффа:
π = i * C * R * T
Где π - осмотическое давление (Па), i - кажущаяся степень диссоциации, C - молярная концентрация раствора (моль/л), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура (K)
Раскрыв уравнение, можно выразить кажущуюся степень диссоциации:
i = π / (C * R * T)
i = 4,72×10^5 Па / (0,05 М * 8,31 Дж/(моль*К) * 300 K) ≈ 0,95
Ответ:
Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в его 0,1 н. растворе при температуре 27°C составляет примерно 0,95.