Дано:
Температура (T) = 22°C = 295 K
Давление паров воды над раствором (P) = 2,61×10^3 Па
Кажущаяся степень диссоциации соли = 95,7% = 0,957
Давление паров воды при температуре 22°C (P₀) = 2,62×10^3 Па
Найти:
Концентрацию раствора сульфата натрия в воде
Решение с расчетом:
Используем уравнение Вант-Гоффа:
π = i * c * R * T
Где π - осмотическое давление, i - кажущаяся степень диссоциации, c - мольная концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах
Мольную концентрацию можно найти, используя уравнение Вант-Гоффа:
c = π / (i * R * T)
c = 2.61×10^3 / (0.957 * 8.314 * 295)
Вычислим значение мольной концентрации:
c ≈ 0.35 моль/л
Ответ:
Концентрация раствора сульфата натрия в воде составляет примерно 0.35 моль/л