Дано:
Температура закипания раствора (T) = 100,1°C = 373,25 K
Масса растворенной соли (m) = 0,85 г
Масса растворителя (воды) = 100 г
Найти:
Кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия
Решение с расчетом:
Выразим мольную концентрацию раствора:
m = 0.85 г
M(на)NO3 = 85 г/моль
n = m / M(на)NO3 = 0.85 г / 85 г/моль = 0.01 моль
Кажущаяся степень диссоциации (i) можно найти, используя уравнение Вант-Гоффа:
ΔTb = i * Kb * m
i = ΔTb / (Kb * m)
Kb для воды равна 0.512°C/m
ΔTb = 373.25 - 373.15 = 0.1°C
ΔTb = 0.1 °C = 0.1 K
i = 0.1 / (0.512 * 0.01)
Рассчитаем значение кажущейся степени диссоциации:
i ≈ 19.5
Ответ:
Кажущаяся степень диссоциации нитрата натрия составляет примерно 19.5%