Question

Определить кажущуюся степень диссоциации сульфата магния в его 0,1 н. растворе плотностью 1,02 г/см3, если этот раствор начинает кристаллизоваться при температуре -0,153°С

Answer 1

Дано:  
Концентрация раствора сульфата магния (C) = 0.1 н. = 0.1 экв/л  
Плотность раствора (ρ) = 1.02 г/см^3  
Температура начала кристаллизации раствора (T) = -0.153°C  

Найти:  
Кажущуюся степень диссоциации сульфата магния

Решение с расчетом:

Пересчитаем концентрацию в мольную:
0.1 н. = 0.1 экв/л = 0.1 моль/л

Используем уравнение Криоскопии:
ΔT = i * Kf * m

Где ΔT - изменение температуры, Kf - криоскопическая постоянная, m - мольная концентрация раствора.

Kf для воды равна 1.86 °C/kg*моль

Выразим мольную концентрацию раствора:
m = C * ρ / M
M(SO4) = 32 + 4*16 = 96 г/моль
m = 0.1 моль/л * 1.02 г/см^3 / 96 г/моль = 0.00106 моль/см^3

Теперь найдем кажущуюся степень диссоциации (i):
i = ΔT / (Kf * m)
i = (-0.153) / (1.86 * 0.00106)

Рассчитаем значение кажущейся степени диссоциации:
i ≈ 0.72

Ответ:  
Кажущаяся степень диссоциации сульфата магния в его 0.1 н. растворе плотностью 1.02 г/см3 составляет примерно 0.72