Дано:
Объем раствора HCl = 100 мл
Масса HCl = 5 мг
Масса нитрата свинца (II) = 5 мг
Найти:
pH раствора после прибавления нитрата свинца (II)
Решение:
1. Рассчитаем количество молей HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса = 5 мг / 36,46 г/моль = 0,137 мкмоль
2. Рассчитаем количество молей нитрата свинца (II):
n(Pb(NO3)2) = масса / молярная масса = 5 мг / (207 + 14 + 48*2) г/моль = 5 мг / 331 г/моль ≈ 0,015 мкмоль
3. Рассчитаем общее количество молей в растворе:
n(общ) = n(HCl) + n(Pb(NO3)2) = 0,137 мкмоль + 0,015 мкмоль = 0,152 мкмоль
4. Найдем концентрацию ионов водорода в растворе:
c(H⁺) = n(общ) / V(раствор) = 0,152 мкмоль / 0,1 л = 1,52 мкмоль/л
5. Рассчитаем pH:
pH = -log(c(H⁺)) = -log(1,52 * 10^(-6)) ≈ 5,82
Ответ:
pH раствора после прибавления нитрата свинца (II) составляет примерно 5,82.