К 100 мл 0,2 % раствора едкого натра (NaOH) прибавили 200 мл 0,1 % раствора NaOH. Рассчитать рН полученного раствора.
от

1 Ответ

Дано:

- объем первого раствора едкого натра: V₁ = 100 мл = 0,1 л
- концентрация первого раствора: c₁ = 0,2%
- объем второго раствора едкого натра: V₂ = 200 мл = 0,2 л
- концентрация второго раствора: c₂ = 0,1%

Найти: рН полученного раствора после смешивания.

Решение с расчетом:

1. Найдем количество вещества в молях каждого из реагентов:

- Для первого раствора едкого натра (NaOH) 0,2 %:
Найдем массу NaOH в 100 мл раствора:
Масса NaOH = объем раствора * концентрация = 0,1 * 0,2/100 = 0,0002 кг
n₁ = масса / молярная масса = 0,0002 / 40 = 5*10^(-6) моль

- Для второго раствора едкого натра (NaOH) 0,1 %:
Найдем массу NaOH в 200 мл раствора:
Масса NaOH = объем раствора * концентрация = 0,2 * 0,1/100 = 0,0002 кг
n₂ = масса / молярная масса = 0,0002 / 40 = 5*10^(-6) моль

2. Рассмотрим реакцию смешивания двух растворов едкого натра.

3. Суммируем количество моль NaOH после смешивания:
n = n₁ + n₂ = 5*10^(-6) + 5*10^(-6) = 1*10^(-5) моль

4. Рассчитаем концентрацию водородных ионов в полученном растворе:

Объем итогового раствора V = V₁ + V₂ = 0,1 + 0,2 = 0,3 л

[H₃O⁺] = [OH⁻] = n / V = 1*10^(-5) / 0,3 = 3.33*10^(-5) М

5. Найдем рН раствора:

pOH = -log[OH⁻] = -log(3.33*10^(-5)) ≈ -(-4.48) ≈ 4.48
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 4.48 ≈ 9.52

Ответ:

РН полученного раствора после смешивания составляет примерно 9.52.
от