Дано:
C(CH3COOH) = 0,1 н. (концентрация уксусной кислоты)
C(CH3COONa) = 0,1 моль/л (концентрация ацетата натрия)
Найти:
Изменение pH раствора уксусной кислоты после добавления кристаллического ацетата натрия.
Решение с расчетом:
После добавления кристаллического ацетата натрия произойдет образование щелочного компонента в виде ацетата натрия:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
Таким образом, количество вещества ацетата натрия будет равно количеству добавленного натрия и будет равно 0,1 моль/л.
Теперь, используя уравнение Гендерсона-Хассельбальха для системы уксусная кислота - ацетат натрия, найдем изменение pH раствора. Для этого рассчитаем отношение концентрации ацетата натрия к концентрации уксусной кислоты:
[A^-] / [HA] = C(CH3COONa) / C(CH3COOH) = 0,1 моль/л / 0,1 н. = 1
Теперь используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A^-] / [HA])
Для уксусной кислоты pKa ≈ 4,76.
Теперь подставим значения в уравнение:
pH = 4,76 + log(1) = 4,76 + 0 = 4,76
Ответ: РН раствора уксусной кислоты после добавления кристаллического ацетата натрия до концентрации 0,1 моль/л составит примерно 4,76.