Дано:
Масса уксусной кислоты (CH3COOH): 60.05 г
Масса ацетата натрия (CH3COONa): 82.03 г
Найти:
Значение pH полученного раствора после смешивания уксусной кислоты и ацетата натрия
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества (моль) уксусной кислоты и ацетата натрия:
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль
Моль уксусной кислоты = масса / молярная масса
Моль уксусной кислоты = 60.05 г / 60.05 г/моль = 1 моль
Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) = 82.03 г/моль
Моль ацетата натрия = масса / молярная масса
Моль ацетата натрия = 82.03 г / 82.03 г/моль = 1 моль
2. Уксусная кислота реагирует с ацетатом натрия, образуя буферную систему:
CH3COOH + CH3COONa ⇌ CH3COO- + CH3COOH
3. Поскольку количество уксусной кислоты и ацетата натрия одинаково и составляет 1 моль каждого соединения, то они будут в равновесии согласно уравнению реакции.
4. Найдем значение pH раствора после смешивания:
pH = pKa + log([CH3COO-] / [CH3COOH])
pKa для уксусной кислоты составляет около 4.76
Поскольку уксусная кислота и ацетат натрия находятся в равных количествах, то соотношение между CH3COO- и CH3COOH будет 1:1, и pH ≈ pKa = 4.76
Ответ:
Значение pH раствора после смешивания уксусной кислоты и ацетата натрия составляет примерно 4.76.