Дано:
Концентрация сульфата кальция в 0,2 н. растворе серной кислоты: 6×10^-5 моль/л
Найти:
Произведение растворимости и растворимость в воде для сульфата кальция.
Решение с расчетом:
1. Начнем с уравнения диссоциации сульфата кальция (CaSO4):
CaSO4 ⇌ Ca^2+ + SO4^2-
2. Поскольку 0,2 н. раствор содержит 0,2 экв/л и 1 моль сульфата кальция даст 1 моль ионов Са^2+ и 1 моль ионов SO4^2-, рассчитаем концентрацию ионов в данной концентрации:
[Ca^2+] = 6×10^-5 М
[SO4^2-] = 6×10^-5 М
3. Рассчитаем произведение растворимости (Ksp) для сульфата кальция:
Ksp = [Ca^2+][SO4^2-] = (6×10^-5) * (6×10^-5) = 3.6×10^-9
Ответ:
Произведение растворимости сульфата кальция составляет 3.6×10^-9, а растворимость в воде определяется как корень квадратный из произведения растворимости, что равно примерно 6×10^-5 M.