Дано:
V(CaCl2) = 50 мл
C(CaCl2) = 0,02 М
V(K2SO4) = 50 мл
C(K2SO4) = 0,03 М
Найти:
Остаточная концентрация сульфата кальция
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества CaCl2 и K2SO4:
n(CaCl2) = C(V) = 0,02 М * (50 мл / 1000) = 0,001 моль
n(K2SO4) = C(V) = 0,03 М * (50 мл / 1000) = 0,0015 моль
2. Составим уравнение реакции между CaCl2 и K2SO4:
CaCl2 + K2SO4 → CaSO4↓ + 2KCl
3. Найдем количество ионов сульфата, которые реагируют с CaCl2:
Молярные пропорции CaCl2 и K2SO4 показывают, что каждый моль CaCl2 соответствует одному молю K2SO4.
4. Останется лишь часть сульфата кальция в растворе:
n(остаток CaSO4) = n(K2SO4) - n(CaCl2) = 0,0015 моль - 0,001 моль = 0,0005 моль
5. Рассчитаем остаточную концентрацию сульфата кальция:
V(остаток CaSO4) = V(K2SO4) = 50 мл
C(остаток CaSO4) = n(остаток CaSO4) / V(остаток CaSO4) = 0,0005 моль / (50 мл / 1000) = 0,01 М
Ответ:
Остаточная концентрация сульфата кальция составляет 0,01 М.