Дано:
pH = 8,7
Найти:
Концентрацию ионов магния, при которой начнется выпадение осадка Mg(OH)2
Решение с расчетом:
1. Найдем концентрацию ионов водорода в растворе по формуле: pH = -log[H+]
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-8,7)
2. Так как раствор щелочной, то из уравнения гидролиза соли для Mg(OH)2:
Mg^2+ + 2OH- <-> Mg(OH)2↓
Ksp = [Mg^2+][OH-]^2
3. При условии, что выпадение осадка начинается, считаем, что [OH-] = [Mg^2+]:
Ksp = [Mg^2+][OH-]^2 = [Mg^2+]^3
[Mg^2+] = (Ksp)^(1/3) = (5.6*10^(-12))^(1/3) ≈ 8.4*10^(-4) M
Ответ:
При концентрации ионов магния примерно равной 8.4*10^(-4) M начнется выпадение осадка Mg(OH)2 из раствора при pH = 8,7.