Дано:
Объем баллона (V) = 36 л
Температура (T) = 0°C = 273 K (температура в Кельвинах)
Количество вещества (n) = 1 моль
Универсальная газовая постоянная (R) = 0.0821 л∙атм/(моль∙K)
Найти:
Давление газа в баллоне (P)
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где:
P - давление газа (атм)
V - объем газа (л)
n - количество вещества (моль)
R - универсальная газовая постоянная (л∙атм/(моль∙K))
T - температура (K)
Перепишем уравнение, чтобы выразить давление P:
P = (nRT) / V
Подставим известные значения и рассчитаем давление:
P = (1 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙K) * 273 K) / 36 л
P = 2.47 атм
Ответ:
Давление кислорода в баллоне при температуре 0°C равно примерно 2.47 атм.