Дано:
Содержание изотопов 24Mg, 25Mg и 26Mg в процентах по массе: 78,6%; 10,1%; 11,3% соответственно.
Найти:
Среднюю атомную массу природного магния
Решение с расчетом:
1. Переведем проценты в десятичные доли:
Доля 24Mg = 78,6% = 0,786
Доля 25Mg = 10,1% = 0,101
Доля 26Mg = 11,3% = 0,113
2. Рассчитаем среднюю атомную массу (A) природного магния, учитывая содержание каждого изотопа:
A = (%24Mg * M24Mg + %25Mg * M25Mg + %26Mg * M26Mg) / 100,
где M24Mg, M25Mg, M26Mg - атомные массы соответствующих изотопов.
Для магния:
M24Mg = 24 г/моль,
M25Mg = 25 г/моль,
M26Mg = 26 г/моль
A = (0,786 * 24 + 0,101 * 25 + 0,113 * 26) / 100
A = (18,864 + 2,525 + 2,938) / 100
A = 24,327 / 100
A = 24,327 г/моль
Ответ:
Средняя атомная масса природного магния составляет примерно 24,327 г/моль.