Природный иридий представляет собой смесь изотопов 191Ir и 193Ir. На основании относительной атомной массы природного иридия Ar(Ir) = 192,22 определите изотопный состав иридия в % по массе.
от

1 Ответ

Дано:
Относительная атомная масса природного иридия (Ar(Ir)) = 192,22
Атомные массы изотопов:
191Ir = 191 г/моль
193Ir = 193 г/моль

Найти:
Изотопный состав иридия в % по массе

Решение с расчетом:
Обозначим молярную долю изотопа 191Ir как x, а молярную долю изотопа 193Ir как (1 - x).

Составим уравнение для относительной атомной массы:
Ar(Ir) = (x * M191Ir + (1 - x) * M193Ir)

Подставим известные значения и найдем x:
192,22 = (x * 191 + (1 - x) * 193)
192,22 = 191x + 193 - 193x
192,22 - 193 = -2x
-0,78 = -2x
x = 0,39

Теперь выразим молярную долю изотопа 193Ir:
(1 - x) = 1 - 0,39
(1 - x) = 0,61

Переведем полученные значения в проценты:
Молярная доля 191Ir = 39%
Молярная доля 193Ir = 61%

Ответ:
Изотопный состав иридия в природном образце составляет примерно 39% 191Ir и 61% 193Ir.
от