Дано: Масса MnO2 = 4,35 г Молярная масса MnO2 = 87 г/моль Масса HCl = 36,5 г
Найти:
Объем хлора, выделившегося при реакции.
Масса вещества, оставшегося в избытке.
Решение:
Начнем с расчета количества MnO2: n(MnO2) = масса / молярная масса n(MnO2) = 4,35 г / 87 г/моль = 0,05 моль
Уравнение для реакции: MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Из уравнения видно, что 1 моль MnO2 выделяет 1 моль Cl2. Таким образом, количество Cl2, выделившегося при реакции, равно количеству MnO2, то есть 0,05 моль.
Теперь найдем массу вещества, оставшегося в избытке: n(HCl) = масса / молярная масса n(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль
Так как по уравнению каждая моль MnO2 реагирует с 4 молями HCl, то для 0,05 моль MnO2 потребуется: 0,05 моль MnO2 * 4 моль HCl/1 моль MnO2 = 0,2 моль HCl
Избыточное количество HCl: 1 моль - 0,2 моль = 0,8 моль
Масса оставшегося HCl: 0,8 моль * 36,5 г/моль = 29,2 г
Ответ: Объем хлора, выделившегося при реакции, не указан. Масса оставшегося вещества: 29,2 г