Дано:
1. Масса серной кислоты (H2SO4): m(H2SO4) = 9,8 г.
2. Молярная масса серной кислоты:
- M(H) = 1 г/моль,
- M(S) = 32 г/моль,
- M(O) = 16 г/моль.
- M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль.
3. Реакция между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4):
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2.
Найти: число молекул водорода (H2), выделившихся в результате реакции.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4).
Подставим значения:
n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.
2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты выделяется 1 моль водорода:
n(H2) = n(H2SO4) = 0,1 моль.
3. Рассчитаем число молекул водорода, используя число Авогадро (NA = 6,022 * 10^23 молекул/моль):
N(H2) = n(H2) * NA.
Подставим значения:
N(H2) = 0,1 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль ≈ 6,022 * 10^22 молекул.
Ответ:
При взаимодействии избытка железных стружек с раствором, содержащим серную кислоту массой 9,8 г, выделится приблизительно 6,022 * 10^22 молекул водорода.