Дано: Масса металла (m) = 19.5 г, масса 15%-ного раствора соляной кислоты = 146 г.
Найти: Какой металл был взят.
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества соляной кислоты, содержащееся в данном растворе.
Массовая концентрация соляной кислоты в растворе = 15%, следовательно, масса соляной кислоты = 0.15 * 146 г = 21.9 г
Так как молярная масса HCl = 36.5 г/моль, то количество вещества HCl = 21.9 г / 36.5 г/моль = 0.6 моль
Далее, используя уравнение реакции химического растворения металла в соляной кислоте, можно найти массу эквивалента металла:
M + 2HCl -> MCl2 + H2
где M - металл
Из уравнения реакции известно, что для каждой молекулы металла требуется 2 моля соляной кислоты.
Следовательно, количество вещества металла = 0.6 / 2 = 0.3 моль
Теперь найдем молярную массу металла:
m = n * M
M = m / n = 19.5 г / 0.3 моль ≈ 65 г/моль
Таким образом, металл, который был взят, имеет атомную массу около 65 г/моль.
Ответ: Исходя из полученной молярной массы, можно предположить, что металл, взятый для растворения в соляной кислоте, имеет атомную массу примерно 65 г/моль.