Дано: масса металла - 5,5 г, масса сульфата металла (II) - 15,1 г.
Найти: какой металл был взят.
Решение:
1. Напишем уравнение реакции между металлом и серной кислотой:
M + H2SO4 -> MSO4 + H2
2. Найдем количество молей сульфата металла (II), используя его массу и молярную массу:
n(MSO4) = m / M = 15,1 г / 120 г/моль = 0,126 моль
3. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль металла приходится один моль сульфата металла (II). Следовательно, количество молей металла равно количеству молей сульфата металла (II):
n(M) = 0,126 моль
4. Найдем молярную массу металла, используя его массу и количество молей:
M(M) = m / n = 5,5 г / 0,126 моль = 43,7 г/моль
5. Сравним полученную молярную массу с табличными значениями молярных масс металлов и определим, что это металл кальция (Ca), так как его табличное значение молярной массы близко к вычисленному значению.
Ответ: металл, который был взят для реакции с серной кислотой, это кальций (Ca).