Внести в пробирку около I мл раствора хлорида хрома (III), несколько капель концентрированной HCl и одну гранулу металлического цинка.

Question

а) Внести в пробирку около I мл раствора хлорида хрома (III), несколько капель концентрированной HCl и одну гранулу металлического цинка. Объяснить изменение цвета раствора. Составить уравнение реакции.
б) В пробирку налить часть полученного в опыте 2а раствора хрома (II). Объяснить изменение цвета раствора при взбалтывании. Почему подкисленный раствор CrCl2 используют для поглощения кислорода В обоснование ответа привести окислительно–восстановительные потенциалы соответствующих систем. Составить уравнение реакции.
в) В пробирку с раствором щелочи добавить раствор хлорида хрома (II), полученный в опыте 2а. Смесь взболтать. Объяснить наблюдаемое. Составить уравнение реакции.

Answer 1

а) Внесение раствора хлорида хрома (III), концентрированной HCl и цинка в пробирку вызывает изменение цвета раствора из-за образования комплексного иона. Реакция:
Cr^{3+} + 6Cl^- + 3H^+ -> [CrCl_6]^{3-} + 3HCl + e^-

б) При добавлении раствора хрома (II) в раствор хрома (III) образуется зеленый комплекс [Cr(H2O)6]3+. При взбалтывании происходит окисление Cr(II) до Cr(III), что вызывает изменение цвета раствора из зеленого в сине-фиолетовый:
2Cr^{2+} + 2H_2O -> 2Cr^{3+} + 3O_2 + 4H^+ + 4e^-

в) При добавлении раствора щелочи в раствор хлорида хрома (II) происходит выпадение зеленого осадка гидроксида хрома (III):
Cr^{2+} + 2OH^- -> Cr(OH)_2↓