Дано:
Необходимо определить, какую навеску руды, содержащей около Fe, нужно взять для анализа, чтобы после соответствующей ее обработки на титрование полученной соли железа(II) пошло 20-30 мл 0,1 н раствора перманганата калия.
Найти:
Необходимую навеску руды для анализа.
Решение:
Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции титрования и использовать молярные отношения.
Уравнение реакции титрования перманганатом калия и ионами железа(II):
5Fe^2+ + MnO₄^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H₂O
Из уравнения видно, что для окисления одного эквивалента ионов железа(II) требуется один эквивалент перманганата калия.
Тогда по формуле n = c * V, где n - количество вещества в молях, c - концентрация раствора, V - объем раствора, найдем количество вещества перманганата калия, необходимое для окисления железа(II).
n(KMnO₄) = 0.1 моль/л * (20 мл / 1000) л = 0.002 моль
n(KMnO₄) = 0.1 моль/л * (30 мл / 1000) л = 0.003 моль
Так как для окисления одного эквивалента ионов железа(II) требуется один эквивалент перманганата калия, то количество вещества железа(II) также равно 0.002 - 0.003 моль.
Исходя из молярной массы железа, можно определить массу руды, которая содержит указанное количество железа.
Ответ:
Для проведения титрования с использованием 20-30 мл 0,1 н раствора перманганата калия необходимо взять руды, содержащей количество железа, эквивалентное 0.002 - 0.003 моль.