Дано:
- масса гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) = 1.12 кг = 1120 г
Найти:
- массу хлороводорода (HCl), необходимую для реакции с гидроксидом железа(II).
Решение:
1. Молярная масса Fe(OH)2:
M(Fe(OH)2) = 55.85 (Fe) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 55.85 + 32 + 2 = 89.85 г/моль
2. Находим количество моль Fe(OH)2 в 1.12 кг:
n(Fe(OH)2) = m / M = 1120 г / 89.85 г/моль ≈ 12.47 моль
3. Реакция между гидроксидом железа(II) и хлороводородом описывается уравнением:
Fe(OH)2 + 2 HCl → FeCl2 + 2 H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль Fe(OH)2 требуется 2 моль HCl.
4. Для нахождения количества моль HCl:
n(HCl) = 2 * n(Fe(OH)2) = 2 * 12.47 = 24.94 моль
5. Молярная масса HCl:
M(HCl) = 1 + 35.45 = 36.46 г/моль
6. Находим массу HCl:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 24.94 моль * 36.46 г/моль ≈ 911.63 г
Ответ:
Необходимая масса хлороводорода составляет примерно 911.63 г.