Question

Несколько капель или кристалликов (0,05-0,1 г) каждой из исследуемых кислот взбалтывают с 1-2 мл воды в пробирке; если кислота не растворяется при обычной температуре, смесь нагревают.  Для всех параллельных проб следует брать примерно одинаковые количества кислоты и воды.  Охладив нагретые смеси, отмечают, выделяются ли снова кристаллы кислоты, растворившейся лишь при нагревании.  Полученные водные растворы кислот используют для проведения опытов 2, 4, 5.  Пробы, содержащие осадок малорастворимой кислоты, взбалтывают, затем часть суспензии отливают в другие пробирки и добавляют по 2-3 капли разбавленного раствора щелочи; при встряхивании кристаллы кислоты растворяются.

Answer 1

Когда добавляется разбавленный раствор щелочи к суспензии малорастворимой кислоты, происходит нейтрализация и растворение кристаллов. Вот уравнение реакции для этого процесса:

HX + NaOH -> NaX + H2O

Где HX - представляет кислоту (например, HCl для хлороводородной кислоты), а NaX - представляет соответствующую соль (например, NaCl).

Это уравнение показывает, что при взаимодействии кислоты с щелочью образуется соль и вода, что приводит к растворению кристаллов кислоты.