Question

В  одну  пробирку  налейте  1мл  карбоната  натрия,  во  вторую – раствор  хлорида  аммония.  Добавьте  в  первую  соляную  кислоту,  а  во  вторую – раствор  щелочи и  наблюдайте  выделение  газа. Во  второй  пробирке (при  нагревании)  выделяется  газ  с  острым  запахом,  в  первой – газ  без  запаха. Составьте  уравнения  реакций  в  молекулярном,  ионном  и сокращенном  ионном  виде.  Назовите  полученные  вещества.  Укажите  причину  необратимости  реакций.

Answer 1

1. При добавлении соляной кислоты к раствору карбоната натрия происходит выделение углекислого газа.
Уравнения реакции:
Молекулярное: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
Ионное: 2Na+ (aq) + CO3 2- (aq) + 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) → 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq) + H2O + CO2↑

2. При добавлении раствора щелочи (натрия гидроксида) к раствору хлорида аммония происходит образование аммиака NH3.
Уравнения реакции:
Молекулярное: NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑
Ионное: NH4+ (aq) + Cl- (aq) + Na+ (aq) + OH- (aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq) + H2O + NH3↑

Причина необратимости реакций заключается в том, что образовавшиеся газы (углекислый газ и аммиак) являются газообразными продуктами, которые уходят из реакционной смеси, не позволяя реакции протекать обратно, что делает их необратимыми.