Question

В три пробирки внести по 7-8 капель раствора серной кислоты и по кусочку металла: в первую–цинка, во вторую–железа, в третью–меди. Для ускорения реакции содержимое пробирок слегка подогреть. Отметить происходящие процессы.  Составить молекулярные  и молекулярно–ионные уравнения реакции цинка и железа с раствором серной кислоты. Используя ряд напряжений металлов,  сделать вывод о возможности реакции между металлом и раствором серной кислоты.

Answer 1

При взаимодействии металлов с раствором серной кислоты (H2SO4) могут происходить различные химические реакции, так как серная кислота является сильным окислителем. Вот описание процессов и уравнения реакций:

1. Цинк (Zn) и серная кислота (H2SO4):
   Металлический цинк реагирует с серной кислотой, образуя соль цинка и выделяя водородный газ:
   Молекулярное уравнение:
   Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
   
   Ионное уравнение:
   Zn + 2H^+ + SO4^2- → Zn^2+ + SO4^2- + H2↑

2. Железо (Fe) и серная кислота (H2SO4):
   Металлическое железо также реагирует с серной кислотой, образуя соль железа и выделяя водородный газ:
   Молекулярное уравнение:
   Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
   
   Ионное уравнение:
   Fe + 2H^+ + SO4^2- → Fe^2+ + SO4^2- + H2↑

Используя ряд напряжений металлов, можно сделать вывод о возможности реакции между металлом и раствором серной кислоты. Металлы, расположенные выше в ряду напряжений, обладают большей активностью и могут реагировать с серной кислотой, образуя соответствующие соли и выделяя водородный газ.