1. Раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций, называется химической кинетикой.
2. Скорость химической реакции - это величина, характеризующая изменение концентрации реагентов или продуктов реакции за единицу времени. Обычно скорость химической реакции измеряется в молях (или любых других единицах вещества) на литр в секунду (моль/(л∙с)).
3. Скорость химической реакции зависит от нескольких факторов, включая температуру, концентрацию реагентов, наличие катализаторов, поверхность контакта реагентов и другие.
4. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ описывается уравнением скорости. Для реакции 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O уравнение скорости может быть записано как: скорость = k[NH3]^4[O2]^5, где k - константа скорости, [NH3] и [O2] - концентрации соответствующих веществ.
Аналогично, для реакции 2 H2S + SO2 = 3 S + 2 H2O уравнение скорости будет выглядеть как: скорость = k*[H2S]^2*[SO2], где k - константа скорости, [H2S] и [SO2] - концентрации реагентов.