Дано: Масса хлорида натрия (NaCl) = 56 г
Найти: Масса образовавшегося осадка
Решение:
1. Составим уравнение реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра:
2AgNO3 + 2NaCl -> 2AgCl + 2NaNO3
2. По уравнению реакции видно, что на каждый моль хлорида натрия образуется один моль осадка хлорида серебра.
3. Найдем количество молей хлорида натрия:
Молярная масса NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль
Количество молей NaCl = масса / молярная масса = 56 г / 58.44 г/моль ≈ 0.958 моль
4. Так как на каждый моль хлорида натрия образуется один моль хлорида серебра, то количество молей образовавшегося осадка равно количеству молей хлорида натрия.
5. Найдем массу образовавшегося осадка:
Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль
Масса осадка = количество молей * молярная масса = 0.958 моль * 143.32 г/моль ≈ 137.35 г
Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет около 137.35 г.