Дано:
Масса оксида магния (MgO) = 20 г
Масса азотной кислоты (HNO3) = 94,5 г
Найти:
Массу нитрата магния (Mg(NO3)2), которая образуется при взаимодействии реагентов.
Решение:
1. Найдем молярные массы соединений:
Молярная масса MgO = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль
2. Найдем количество молей каждого вещества:
Моль MgO = 20 г / 56 г/моль ≈ 0,36 моль
Моль HNO3 = 94,5 г / 63 г/моль ≈ 1,5 моль
3. Определим, какое количество нитрата магния образуется:
Образование нитрата магния ограничено количеством меньшего реагента, поэтому нитрат магния образуется из 0,36 моль MgO.
4. Найдем массу образовавшегося нитрата магния:
Масса Mg(NO3)2 = 24 г/моль + 14 г/моль + (3 * 16 г/моль) = 148 г/моль
Масса нитрата магния = 0,36 моль * 148 г/моль = 53,28 г
Ответ:
Масса нитрата магния, которая образуется при взаимодействии реагентов, составляет около 53,28 г.