Правила, определяющие порядок заполнения электронами атомных орбиталей, включают следующие принципы:
1. Принцип наименьшей энергии (принцип Паули): Каждая орбиталь может содержать не более двух электронов с противоположным спином.
2. Принцип наполнения: Орбитали одного подуровня заполняются постепенно от низших энергетических уровней к более высоким, учитывая также их энергетическое распределение.
3. Принцип Гунда: В случае заполнения подуровней с одинаковой энергией, электроны размещаются так, чтобы минимизировать их взаимодействие.
А электронные конфигурации атомов и ионов, соответственно:
- K: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1
- Mn: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5
- Zn: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10
- Br: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5
- Ba2+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
- Fe3+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5