Сходство в строении атомов элементов II периода заключается в том, что они все имеют две общие электронные оболочки: 1s и 2s. Каждый из этих элементов имеет два электрона в своей внешней электронной оболочке.
Теперь о различиях:
1. Литий (Li) имеет один электрон в своей внешней оболочке (2s¹).
2. Бериллий (Be) имеет два электрона в своей внешней оболочке (2s²).
3. Бор (B) имеет три электрона в своей внешней оболочке (2s² 2p¹).
4. Углерод (C) имеет четыре электрона в своей внешней оболочке (2s² 2p²).
5. Азот (N) имеет пять электронов в своей внешней оболочке (2s² 2p³).
6. Кислород (O) имеет шесть электронов в своей внешней оболочке (2s² 2p⁴).
7. Фтор (F) имеет семь электронов в своей внешней оболочке (2s² 2p⁵).
8. Неон (Ne) имеет восемь электронов в своей внешней оболочке (2s² 2p⁶).
Таким образом, различие в строении атомов элементов II периода заключается в количестве электронов в их внешних электронных оболочках, что влияет на их химические свойства и способность к образованию соединений.