Изменения энтальпии (теплового эффекта) и энтропии химической реакции определяют, будет ли процесс происходить самопроизвольно в данной термодинамической условиях.
1. Изменение энтальпии (ΔH) показывает, сколько тепла поглощается или выделяется в процессе. Если ΔH отрицательно (экзотермический процесс), то реакция может быть более вероятной при понижении температуры. Если ΔH положительно (эндотермический процесс), то реакция может быть более вероятной при повышении температуры.
2. Изменение энтропии (ΔS) указывает на изменение беспорядка в системе. Если ΔS положительно, то процесс увеличивает беспорядок и имеет больше шансов быть самопроизвольным. Если ΔS отрицательно, это означает уменьшение беспорядка, и процесс может потребовать внешнего воздействия для своего осуществления.
Таким образом, анализ ΔH и ΔS помогает предсказать направление процесса в зависимости от условий температуры и давления.