Question

В одну пробирку поместили 2 мл. раствора хромата калия, а в другую – 2 мл. раствора дихромата калия, после чего в обе пробирки добавили раствор нитрата серебра, вследствие чего в обеих пробирках наблюдалось образование кирпично-красного кристаллического осадка хромата серебра.
Произведение растворимости хромата серебра (ПР = 1,1*10-12) значительно меньше чем произведение растворимости дихромата серебра (ПР = 1,0*10-10), так что в случае реакции дихромата калия с нитратом серебра, равновесие в системе дихромат- и хромат-ионов сместится в сторону последних, вследствие образования с ними менее растворимых соединений.

Answer 1

1.    K2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3
2K+ + CrO42- + 2Ag+ + 2NO3- = Ag2CrO4 + 2K+ + 2NO3-
CrO42- + 2Ag+ = Ag2CrO4
2.    K2Сr2O7 + 4AgNO3 + H2O = 2Ag2CrO4↓ + 2HNO3 + 2KNO3
2K+ + Cr2O72- + 4Ag+ + 4NO3- + H2O = 2Ag2CrO4 + 2H+ + 2NO3- + 2K+ + 2NO3-
Cr2O72- + 4Ag+ + H2O = 2Ag2CrO4 + 2H+

Аналогичная ситуация имеет место в случае использования вместо нитрата серебра хлорида бария и нитрата свинца.

При использовании хлорида бария образуется желтый осадок хромата бария
1.    K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2KCl
2K+ + CrO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaCrO4 + 2K+ + 2Cl-
CrO42- + Ba2+ = BaCrO4
2.    K2Сr2O7+ 2BaCl2+ H2O = 2BaCrO4↓ + 2HCl + 2KCl
2K+ + Cr2O72- + 2Ba2+ + 4Cl- + H2O = 2BaCrO4 + 2H+ + 2Cl- + 2K+ + 2Cl-
Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O = 2BaCrO4 + 2H+

При использовании нитрата свинца образуется желтый осадок хромата свинца
1.    K2CrO4 + Pb(NO3)2 = PbCrO4↓ + 2KNO3
2K+ + CrO42- + Pb2+ + 2NO3- = PbCrO4 + 2K+ + 2NO3-
CrO42- + 2Pb2+ = PbCrO4
2.    K2Сr2O7 + 2Pb(NO3)2 + H2O = 2PbCrO4↓ + 2HNO3 + 2KNO3
2K+ + Cr2O72- + 2Pb2+ + 4NO3- + H2O = 2PbCrO4 + 2H+ + 2NO3- + 2K+ + 2NO3-
Cr2O72- + 2Pb2+ + H2O = 2PbCrO4 + 2H+