Question

В одну пробирку налейте 1-2 мл. раствора соли железа (II), в другую – раствор соли железа (III), затем в обе пробирки прилейте такой же объем раствора карбоната натрия.
Какие изменения наблюдаются в растворах? В какой из пробирок выделяется газ? Объясните наблюдаемые явления и напишите молекулярные и краткие ионно – молекулярные уравнения реакций.

Answer 1

При добавлении раствора карбоната натрия к раствору соли железа (II) наблюдается образование осадка светло-зеленого цвета, так как образуется основное вещество – гидроксид железа (II). Во второй пробирке, с раствором соли железа (III), также образуется осадок, но темно-коричневого цвета. После продолжительного перемешивания и стояния жидкости, в первой пробирке начинает выделяться газ, который оказывает щелочную реакцию.

Молекулярные уравнения реакций:
1. Для реакции с солью железа (II):
   FeSO4 + Na2CO3 → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 + CO2↑
   
2. Для реакции с солью железа (III):
   Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑

Краткие ионно-молекулярные уравнения:
1. Для реакции с солью железа (II):
   Fe^2+ + CO3^2- → Fe(OH)2↓ + CO2↑

2. Для реакции с солью железа (III):
   2Fe^3+ + 3CO3^2- → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

Таким образом, в пробирке с раствором соли железа (II) образуется осадок гидроксида железа (II), а в пробирке с раствором соли железа (III) образуется осадок гидроксида железа (III), и в обеих пробирках выделяется углекислый газ.