Дано:
Масса гидратированного CaCl2·6H2O = 219 г
Объем воды = 1 л = 1000 мл
Найти:
Массовую долю безводной соли в растворе.
Решение:
1. Рассчитаем молярную массу гидратированного CaCl2·6H2O:
M(CaCl2·6H2O) = M(Ca) + 2 * M(Cl) + 6 * M(H2O)
M(CaCl2·6H2O) = 40,1 + 2 * 35,5 + 6 * (1 + 16) = 40,1 + 71 + 108 = 219,1 г/моль
2. Найдем количество вещества гидратированного CaCl2·6H2O:
n(CaCl2·6H2O) = масса / M(CaCl2·6H2O) = 219 г / 219,1 г/моль ≈ 1 моль
3. Найдем количество вещества воды:
n(H2O) = объем воды / молярный объем = 1000 мл / 18 г/моль = 55,56 моль
4. Определим массу безводной соли:
m(безводной соли) = масса гидратированной соли - масса воды
m(безводной соли) = 219 г - 55,56 моль * 18 г/моль = 219 г - 1000,08 г ≈ 118,92 г
5. Вычислим массовую долю безводной соли в растворе:
Массовая доля безводной соли = (масса безводной соли / общая масса раствора) * 100%
Массовая доля безводной соли = (118,92 г / (118,92 г + 1000 г)) * 100% ≈ 10,6%
Ответ:
Массовая доля безводной соли в растворе составляет примерно 10,6%.