Question

Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Обратите внимание на скорость реакции.
Перелейте содержимое в другую пробирку с 5—10 мл воды. Изменилась ли скорость реакции?    Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде:
Покажите переход электронов и объясните: а) что в этой реакции является окислителем; б) как и почему изменяется скорость реакции при разбавлении?

Answer 1

Уравнение происходящей реакции в молекулярном виде:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Уравнение происходящей реакции в ионном виде:
Zn + 2H^+ + SO4^(2-) -> Zn^(2+) + SO4^(2-) + H2↑

Уравнение происходящей реакции в сокращенном ионном виде:
Zn + 2H^+ -> Zn^(2+) + H2↑

При этом Zn - окислитель, так как он теряет электроны и переходит из нулевого в состояние с положительным зарядом (Zn^2+), а H^+ - восстановитель, так как он принимает электроны и переходит в молекулу водорода (H2). При разбавлении скорость реакции уменьшается из-за увеличения количества воды, что уменьшает концентрацию реагентов и замедляет столкновения между частицами, тем самым замедляя ход реакции.