Дано:
P = 210 кПа = 210000 Па
V = 20 л = 0.02 м³
m = 30 г = 0.03 кг (масса аммиака)
molar mass of NH3 = 17.03 g/mol (молярная масса NH3)
Найти: T (температура)
Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT. Мы сначала найдем количество вещества, затем используем уравнение состояния для нахождения температуры.
Сначала найдем количество вещества n:
n = m / M, где M - молярная масса NH3
n = 0.03 кг / 17.03 * 10^-3 кг/моль
n ≈ 1.76 моль
Теперь найдем температуру, используя уравнение состояния идеального газа:
T = PV / nR
T = (210000 Па * 0.02 м³) / (1.76 моль * 8.31 Дж/(моль*К))
T ≈ 286 K
Ответ: Температура аммиака примерно равна 286 K.