Дано (в СИ):
Масса образовавшейся соли = 40.2 г
Концентрация раствора гидроксида калия = 40%
Масса оксида алюминия неизвестна
Найти:
1. Массу оксида алюминия
2. Массу раствора гидроксида калия, использованного в реакции
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества в полученной соли:
Масса соли = молярная масса соли * количество вещества
Поскольку соль образуется из оксида алюминия и гидроксида калия, можно предположить, что:
Al2O3 + 6KOH -> 2K3Al(OH)6
Молярная масса K3Al(OH)6 = 474.39 г/моль
Количество вещества = 40.2 г / 474.39 г/моль ≈ 0.0848 моль
Так как соотношение между оксидом алюминия и гидроксидом калия в реакции 1:6, то:
Масса оксида алюминия = 0.0848 моль * (2 * 27 г/моль) ≈ 4.5912 г
2. Определим массу раствора гидроксида калия:
Масса раствора = (Масса соли / концентрация раствора) = 40.2 г / 0.40 ≈ 100.5 г
Ответ:
1. Масса оксида алюминия, принятого для реакции, составляет примерно 4.59 г.
2. Масса раствора гидроксида калия, использованного в реакции, равняется примерно 100.5 г.