Определите массу комплексной соли, полученной при взаимодействии 21 г гидроксида алюминия с 120 мл 5 М раствора гидроксида калия.
от

1 Ответ

Дано:
Масса гидроксида алюминия = 21 г
Объем 5 М раствора гидроксида калия = 120 мл

Найти:
Массу комплексной соли, полученной при взаимодействии указанных веществ

Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию между гидроксидом алюминия и гидроксидом калия:
2Al(OH)3 + 6KOH -> 2K3[Al(OH)6] + 6H2O

2. Найдем количество вещества гидроксида алюминия:
n(Al(OH)3) = Масса Al(OH)3 / M(Al(OH)3)
           = 21 г / 78 г/моль
           ≈ 0.269 моль

3. Согласно уравнению реакции, на 2 моль гидроксида алюминия образуется 2 моль комплексной соли K3[Al(OH)6]. Таким образом, количество вещества комплексной соли составляет 0.269 моль.

4. Найдем массу комплексной соли:
Масса K3[Al(OH)6] = n(K3[Al(OH)6]) * M(K3[Al(OH)6])
                 = 0.269 моль * 258 г/моль
                 ≈ 69.35 г

Ответ:
Масса комплексной соли, полученной при взаимодействии 21 г гидроксида алюминия с 120 мл 5 М раствора гидроксида калия, составляет около 69.35 г.
от