Дано:
Масса гидроксида алюминия = 21 г
Объем 5 М раствора гидроксида калия = 120 мл
Найти:
Массу комплексной соли, полученной при взаимодействии указанных веществ
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию между гидроксидом алюминия и гидроксидом калия:
2Al(OH)3 + 6KOH -> 2K3[Al(OH)6] + 6H2O
2. Найдем количество вещества гидроксида алюминия:
n(Al(OH)3) = Масса Al(OH)3 / M(Al(OH)3)
= 21 г / 78 г/моль
≈ 0.269 моль
3. Согласно уравнению реакции, на 2 моль гидроксида алюминия образуется 2 моль комплексной соли K3[Al(OH)6]. Таким образом, количество вещества комплексной соли составляет 0.269 моль.
4. Найдем массу комплексной соли:
Масса K3[Al(OH)6] = n(K3[Al(OH)6]) * M(K3[Al(OH)6])
= 0.269 моль * 258 г/моль
≈ 69.35 г
Ответ:
Масса комплексной соли, полученной при взаимодействии 21 г гидроксида алюминия с 120 мл 5 М раствора гидроксида калия, составляет около 69.35 г.