Дано:
Масса алюминия = 86 г
Объем раствора гидроксида кальция = 436 мл
Концентрация раствора гидроксида кальция = 0,5 н.
Найти:
Массу соли, которая образуется при взаимодействии указанных веществ.
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим уравнение реакции взаимодействия алюминия и гидроксида кальция:
2Al + 6Ca(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3Ca(OH)2
2. Найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = Масса / M(Al)
= 86 г / 27 г/моль
≈ 3,19 моль
3. Так как по уравнению реакции каждый моль алюминия соответствует образованию одного моля алюминиевого гидроксида, то количество вещества алюминиевого гидроксида также равно 3,19 моль.
4. Рассчитаем массу алюминиевого гидроксида:
Масса = количество вещества * M(Al(OH)3)
= 3,19 моль * (27 г/моль + 3 * 16 г/моль + 1 г/моль)
≈ 486 г
Ответ:
Масса соли, алюминиевого гидроксида, которая получится при взаимодействии 86 г алюминия и 436 мл 0,5 н. раствора гидроксида кальция, составляет примерно 486 г.