Посчитаем заново:
По условию задачи протекает реакция: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m/M = 56 г / 56 г/моль = 1 моль
n(HNO3) = m/M = 130 г / 63 г/моль ≈ 2,06 моль
Считаем по недостатку:
n(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 1 моль
m(Ca(NO3)2) = n * M = 1 моль * 164 г/моль = 164 г
Итак, масса соли, которая получится при взаимодействии 56 г оксида кальция и 130 г азотной кислоты, составит примерно 164 г.