При восстановлении оксида меди (II) водородом получили медь массой 25,6 г. Определите объем (н у.) водорода, необходимый для получения меди, если выход продукта реакции составил 93%.
от

1 Ответ

Дано:  
Масса полученной меди (Cu) = 25.6 г  
Выход продукта реакции = 93% = 0.93  

Найти:  
Объем водорода (H2), необходимый для получения меди  

Решение:  
1. Найдем количество меди, которое можно получить, если бы выход продукта составил 100%:  
   Масса меди, которую можно получить = 25.6 г / 0.93 ≈ 27.53 г

2. Рассчитаем количество вещества меди, используя ее молярную массу:  
   Молярная масса Cu = 63.55 г/моль  
   Количество молей меди = 27.53 г / 63.55 г/моль ≈ 0.43 моль

3. Так как окисление CuO до Cu происходит по уравнению:
   CuO + H2 → Cu + H2O

   Из уравнения видно, что для каждого моля Cu требуется один моль H2.
   Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей меди, т.е. 0.43 моль.

4. Для вычисления объема водорода (при нормальных условиях) воспользуемся законом Авогадро:
   1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 л
   Таким образом, 0.43 моль H2 займут объем:
   V = 0.43 моль * 22.4 л/моль ≈ 9.65 л

Ответ:  
Объем водорода, необходимый для получения меди, составляет приблизительно 9.65 л.
от